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[雙選題]對于反應2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)

A．反應速率不變，Z的產量減少
B．反應速率增大，Z的產量減少
C．反應速率增大，Y的轉化率降低
D．反應速率減小，Z的產量增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0
D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的
C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發反應
D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖(2)所示。

則下列結論正確的是  

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 
B．容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 
D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態   
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質的量濃度　④混合氣體的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量�、�v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質量�、嗷旌蠚怏w的總體積�、酑、D的分子數之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是(　　)
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④
C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]可逆反應2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(　　)

A．C和D可能都是固體
B．C和D一定都是氣體
C．若D為固體，則C一定是氣體
D．C和D可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0
D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH＞0

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