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【題目】下列關于乙醇的性質的說法中，不正確的是（ ）

A. 能與水以任意比互溶 B. 能與金屬鈉發生反應

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 無色、無味的液體

【答案】D

【解析】A、乙醇能與水以任意比互溶，選項A正確；B、乙醇含有羥基，可與鈉反應生成氫氣和乙醇鈉，選項B正確；C、乙醇中的官能團是羥基，羥基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，選項C正確；D、乙醇是無色、具有特殊氣味的液體，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質的量變化如下圖所示。

則有關說法不正確的是

A. 線段BC代表Fe3+物質的量的變化

B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol

C. 通入2mol Cl2反應的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是（ ）

A. 氫氧化銅 B. 碳酸氫鈉 C. 石蕊溶液 D. 金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關數據如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c（NO2）/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

C（N2）/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時刻反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數K= __________ （保留兩位有效數字）。

（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池（石墨為電極）：

①寫出該電池的負極反應式____________________________；

②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當兩極共生成4.48L （折算為標準狀況）氣體時電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是( )

A.氨氣B.酒精C.食鹽水D.氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態的價層電子排布圖___________________。

（2）下列說法錯誤的是___________。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B.電負性順序：C＜N＜O＜F

C.N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似

D.穩定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數比為________________。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是__________________。

（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數為____；其中原子坐標參數a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點原子的坐標參數為_______。

（7）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數是____；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁

操作過程如下：

(1)沉淀A中主要含有 (填化學式)，沉淀B中含有 (填化學式)；

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；

(3)濾液X中，除了H+、Fe3+外，還含有大量的陽離子是 ；

(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式： ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D. 由水電離產生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有多種污染物。一定條件下，通過下列反應可實現汽車尾氣的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是（ ）

A. 隨著反應的進行，容器內壓強逐漸減小

B. 及時分離出N2或CO2，正反應速率加快

C. 其他條件不變時降低溫度，可提髙反應物的轉化率

D. 其他條件不變時使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

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