Question

【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。

回答下列問題：

（1）反應②中除掉的雜質離子是________，發生反應的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。

（2）反應③的反應類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。

（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。

（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于________。

Answer 1

【答案】Fe2+和Mn2+ MnO4—+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4—+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ 鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質 置換反應 鎳 取少量水洗液于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈 1

【解析】

試題（1）根據題意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反應②中除掉的雜質離子是Fe2+和Mn2+，發生的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質；故填：Fe2+和Mn2+；MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質；

（2）反應③為鋅與鎳離子的發生反應得到鋅離子和鎳，反應類型為置換反應；得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有金屬鎳，故填：置換反應；鎳；

（3）由于溶液中硫酸根離子屬于雜質離子，因此可以檢驗測定洗滌液中是否存在硫酸根離子，操作為：取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈，故填：取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈；

（4）煅燒過程中ZnCO3、Zn（OH）2均發生分解反應生成ZnO，根據關系式ZnCO3·xZn（OH）2～（x＋1）ZnO，可得＝，故x＝1，故填：1。