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【題目】室溫下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A.溶液中導電粒子的數目減少

B.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中 不變

【答案】D

【解析】

A．加水稀釋促進醋酸電離，氫離子和醋酸根離子數目增大，溶液中導電粒子的數目增大，A錯誤；

B．等體積10mL pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001 mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，B錯誤；

C．加水稀釋促進醋酸電離，電離程度增大，溶液中氫離子個數增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；

D．溫度不變，電離平衡常數Ka和Kw不變，溶液中=不變，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中正確的是（ ）

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D.醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分子中有10個氫原子的烷烴的分子式是________________________________。

(2)已知下列三種有機物：
A．苯 B．乙醇 C．乙酸

回答下列問題

①寫出苯的結構簡式____________；

②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號)；

③醫療上常用體積分數為75%的____________(填字母代號)作消毒劑；

④寫出選取上述兩種有機物在濃硫酸和加熱條件下反應制備乙酸乙酯的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

B.反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

C.反應達平衡時，X的轉化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設： F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產電池、電鍍和催化劑等領域。

①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(假設反應中還原產物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與原合金的質量相等，則下列有關敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質量分數約為58.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫常壓下，l mol乙醇完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水時，放出1367kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________。

(2)在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發生如下的反應： △H<0，達到平衡后，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施是____________(填字母代號)

A．加熱 B．壓縮容器體積 C．加催化劑

(3)寫出可逆反應的平衡常數表達式K=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關數據如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、3molB2

2molAB3

2mol AB3

反應物的轉化率

a甲

a乙

a丙

反應的平衡常數K=

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

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