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【題目】MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關系不正確的是

A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)

C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(M+) = c(A-) + c(HA)

【答案】C

【解析】

試題MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，完全反應生成的MA是強堿弱酸鹽，A-水解溶液顯堿性，A-水解后濃度減小，故有c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) ，A對，C錯，B為質子守恒，D為物料守恒，選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）

①分子數 ②原子數 ③C原子數 ④O原子數

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內消耗1mol的H2，同時生成2mol的HI

B. 容器內氣體顏色不再變化

C. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

D. 1mol I－I鍵斷裂的同時有1mol H－H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應的現象與鈉的下列性質無關的是（ ）

A. 鈉的熔點較低 B. 鈉的密度小于水

C. 鈉的硬度較小 D. 鈉很活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是它所在周期非金屬性最強的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號）。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質電子式________________。

(3)單質E與水反應的產物中具有強氧化性物質的結構式______________。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物BA4E中存在的化學鍵類型為_______

(5)C與氧氣燃燒的產物投入到水中發生反應的離子方程式為_________。

(6)常溫下E的單質與C的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。研究脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環境科學研究的熱點，對于消除環境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

(2)升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應 II，反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

③由實驗數據得到v2正～c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為____(填字母)。

(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發生的反應為：

①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發生的反應為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.Ca2＋、Cl－、K＋、SO42-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-

C.OH－、Cu2＋、NO3、SO42-、CO32-D.Na＋、H＋、K＋、SO42-、NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3H2＋N22NH3達到平衡的標志是

①消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成

③H2、N2與NH3的物質的量之比為3∶1∶2

④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

⑤1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成

A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態化合物。

試根據以上敘述回答：

（1）寫出AB2的電子式：___________；

（2）用電子式表示C2B的形成過程：____________。

（3）寫出C單質點燃時與B單質充分反應的化學方程式：___________。

（4）寫出淡黃色固態化合物與水反應的化學方程式：___________。

（5）請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：___________。

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