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已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設nA為阿伏加德羅常數的數值）
A．氯氣是氧化劑，FeCl3是還原劑
B．常溫下，與56g Fe反應斷裂1.5 nA個Cl—Cl鍵 (相對原子質量：Fe-56)
C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個Fe3+
D．常溫常壓下，22.4 L的Cl2和足量Fe反應轉移3 nA個電子
B

試題分析：觀察化學方程式，氯元素由0價升為—1價，鐵元素由0價降為+3價，鐵單質是還原劑，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產物和還原產物，故A選項錯誤；由于n=m/M，則n(Fe)=1mol，則2Fe+3Cl22FeCl3中氯氣與鐵的系數之比等于物質的量之比，則n(Cl2)=1.5mol，由于氯氣的結構式為Cl—Cl，則1.5molCl2分子中含有1.5molCl—Cl鍵，故B選項正確；由于n=c?V，則氯化鐵的物質的量為0.1mol，由于氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子少部分水解，則溶液中鐵離子小于0.1mol，故C選項錯誤；由于n=V/Vm，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則n(Cl2)<1mol，由于2Fe+3Cl22FeCl3～6e—中轉移電子與氯氣的系數之比等于物質的量之比，則該反應中轉移電子小于3mol，故D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿佛加德羅常數，下列敘述正確的是
A．22.4LO3 氣體含有O3分子數為NA
B．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有的原子總數為0.3 NA
C．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋數為0.5 NA
D．標準狀況下，33.6 L H2O含有H2O分子數為1.5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml  0．125mol·L-1NaoH溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為
A．280mlB．440mlC．500rnlD．720ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1mol 1-丁炔中，含2NA個π鍵，9NA個σ鍵
B．在O2參與的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
C．22．4LHC1溶于水時，有NA個共價鍵發生斷裂
D．17 g甲基（-14CH3）所含電子數為10NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鐵鋁合金是一種新型高溫結構材料。

（1）圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了       （填符號）元素的合金耐蝕性最差。
（2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應可制

 

 
得Fe3Al，寫出該反應的化學方程式            。

（3）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。
①小明同學提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反應后過濾，通過測定剩余固體質量及收集到氣體的體積，可計算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式            。
②小軍同學認為該方案難以測定標準狀況下氣體的體積，操作不簡便。于是他設計了第二種方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計算確定此合金的組成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（相對原子質量：N—14   H—1)
A．1L0.1mol?L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3―
B．17g氨氣中含有的氫原子數為3NA
C．標準狀況下，2.24LC2H4中含共價鍵數為0.4NA
D．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用nA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1mol?L－1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數為2nA
B．標準狀況下，22.4L CH4分子中含質子總數為10nA
C．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數為nA
D．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉移電子數為3 nA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中，正確的是
A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉移的電子數為NA
B．常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24LNH3中含有的共價鍵數目為NA
D．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：
（1）需量取濃H2SO4的體積為                    
（2）如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應選用        mL量筒最好。量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將               （偏高、偏低、無影響）。
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿                注入             中，并用蒸餾水洗滌__________2～3次，洗滌液要            中，并搖勻。
（4）加水至距刻度                   處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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