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常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出
A、根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正確；
B、AgBr比AgCl更難溶，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正確；
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2?L-2，有AgCl沉淀生成，故C錯誤；
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體，I-離子濃度增大，c（Ag+）×c（I-）＞8.3×10-17mol2?L-2，有AgI沉淀析出，故D正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種工業廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr42-
H+
①轉化
CrO72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價是______．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯______色．
（2）第②步發生反應的離子方程式為______，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O；
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的
C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）�。�37℃時，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______．
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列說法中正確的是（　�。�
A．加入固體Mg（OH）2，可以增大溶液中鎂離子的濃度
B．溶度積常數表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高溫度，不會影響溶解平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）我國首創的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極為：______，負極發生：______反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na+移向______（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉移3mol電子，則負極材料質量減少______克
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極反應為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負極反應為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______負極______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是(　　)
①以上反應是可逆反應　
②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變為電能　
④放電時化學能轉變為電能
A．①③B．②④C．①④D．②③
(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物,有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放電時正極的電極反應式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加______g，消耗H2SO4物質的量________ mol。

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