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已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是（   ）
A．該裝置中Cu極為正極
B．當銅極的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L
C．b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+
D．一段時間后鋅片質量減少
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____．。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
② 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為____。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生此現象的原因（用離子方程式表示）_____。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是______。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

Ⅰ.以圖1的實驗裝置進行實驗。
（1）若開始時打開開關K2，閉合開關K1，則該裝置為         （填裝置名稱）。
（2）若開始時打開開關K1，閉合開關K2，則：
四校2010屆高三畢業班期末聯考化學試卷 第7頁 （共12頁）
①U型管里總反應的離子方程式為                                      
②對于上述實驗，下列說法正確的是        （填序號）。
A．溶液中Na+向B極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過的電子數目略大于0.2NA
Ⅱ.以圖2的實驗裝置進行實驗。
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應式為                           。此時通過陰離子交換膜的離子數     （填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口   （填“A”、“B”、“C”、“D”）導出。
③通電開始后，陰極附近溶液的pH會增大，請簡述原因                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）[化學—化學與技術]
粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。回答以下問題；
（1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會           （選填：變大、不變、變�。�。
步驟二：電解完成后，對電解液進行處理。
（2）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：         。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號
反應
平衡常數
1
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
>>1
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                  。
（3）電解液含量的測定：下圖是該小組探究電解液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1，Fe2+的濃度為      mol·L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生活中常常有這樣的現象：一件普通的鐵器，如不精心保管，便會生銹；若不引起注意，銹斑蔓延開來，就會吞噬整個鐵器使之變成廢物。人們稱這種現象為“銹吃鐵”。請用相關學科知識解釋“銹吃鐵”這一自然現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100 mL，放置一段時間后，有關敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）（  ）
              
A．a2電極上有亮紅色固體
B．a1、a3電極上產生的物質，物質的量比是1:2
C．丙中的SO42-向a6電極移動
D．當裝置電路中有6.02×1021個電子通過時，乙中溶液的pH是13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用稀硫酸與鐵片反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．給反應體系適當加熱B．向反應體系中加水稀釋
C．向反應體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是             （   ）
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生氧化反應
B．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有2mol電子轉移，則生成1molNaOH
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是
A．①裝置的總反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
B．②裝置中Fe為陰極，電極反應為 Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
C．③裝置中外電路電子由b極流向a極
D．④裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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