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【題目】有機物B，俗名水楊酸，其結構簡式為，將B跟一種溶液C（足量）反應可得到一種鈉鹽（其化學式為C7H5O3Na），則C的化學式為_____，水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_____（填寫除了羥基以外的官能團名稱）。

【答案】NaHCO3 醛基

【解析】

根據復分解反應的規律：酸性，羧酸>碳酸>苯酚>NaHCO3分析，酚是羥基與苯環直接相連形成的化合物，根據同分異構體的概念及羧酸、酯的結構特點判斷其可能的同分異構體的結構特點。

B是，分子中含酚﹣OH和﹣COOH，得到一種鈉鹽(其化學式為C7H5O3Na），不同官能團中H原子的活性不同，酚羥基﹣OH與羧基﹣COOH均與Na、NaOH、Na2CO3等反應，-COOH可以與NaHCO3、Na2CO3發生反應�？梢娭挥�NaHCO3與﹣COOH反應，與﹣OH不反應，因此向B中加入足量的C反應產生鈉鹽(其化學式為C7H5O3Na），的C物質是NaHCO3；

在水楊酸的同分異構體中，物質屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物，則相應的物質中一定含有酚﹣OH和﹣CHO，物質的結構可能是或三個官能團由于位置不同引起的異構體，因此符合題目要求的同分異構體一定含有的官能團除了羥基，一定含有醛基。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W溶液受熱會發生分解反應。體積均為2L的4組溶液（忽略反應前后體積的變化），W的物質的量隨時間的變化如表，則下列說法不正確的是（　　）

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

①

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A. 在10-20min內，實驗①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1

B. a＞1.1，且說明濃度越大，反應速率越快

C. 對比①和③，說明溫度越高，反應速率越快

D. 對比①和④，不能說明同一時刻W的平均反應速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是(　　)

A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑D.2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：

反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1

反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1

（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_____。

（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不發生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：

起始物質的量(n)/mol

CO2的平衡轉化率

CH4

CO2

CO

H2

Ⅰ

0.1

0.1

0

0

50%

Ⅱ

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列能說明反應達到平衡狀態是_____。

A.v正(CH4)=2v逆(CO)

B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為tmin，則tmin內該反應的平均反應速率為：v(H2)=____（用含t的表達式表示）。

③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)CO的體積分數[ψ(CO)]與溫度（T）的關系如圖如示。

①T2℃時，CO體積分數最大的原因是____。

②若T2℃時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數為20%，則反應的平衡常數KP=___（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）2016年我國科研人員根據反應Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　　）

A.常溫常壓下，28g的乙烯和丙烯混合氣體含有的分子數為NA

B.任意條件下，1mol苯中含C﹣H鍵的數目一定為6NA

C.標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數目為×2

D.1molCH3+中含有電子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】囧烷(E)的一種合成路線如圖：

(1)A→B的反應類型為_____；

(2)E的分子式_____；A可用于合成一種重要的合成橡膠的單體，寫出由A制備該單體的化學方程式為_____。

(3)滿足下列條件的D的所有同分異體的結構簡式為_____。

Ⅰ.含有1個苯環，無其它環狀結構，能與FeCl3溶液發生顯色反應。

Ⅱ.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3：3：2：2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置，敘述不正確的是

A.石墨電極反應式： O2+4H++4e-=2H2O

B.溫度計的示數會上升

C.加入少量NaCl ，會加快 Fe 生銹

D.加入 HCl，石墨電極反應式： 2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規則的是____________。

①②③④⑤

(2)用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項關系。

①第一電離能：Na____Mg，Mg_____Ca。

②電負性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。

④主族序數______價電子數______元素最高正化合價。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　 �。�

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

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