【題目】婷婷放學回家媽媽做了可口的飯菜，所做的飯菜有尖椒炒瘦肉、番茄雞蛋湯、花生油炒青菜和白米飯。下列說法正確的是( )
A. 瘦肉富含淀粉 B. 米飯富含蛋白質
C. 花生油富含纖維素 D. 番茄富含維生素C
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是_____ ，X和Y中電負性較大的是______（填元素符號）。
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。
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【題目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下：
回答下列問題：
（1）
分子中不同化學環境的氫原子共有_______種，共面原子數目最多為_______。
（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式_______。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，其目的是______________。
（4）寫出⑥的化學反應方程式：_________，該步反應的主要目的是____________。
（5）寫出⑧的反應試劑和條件：_______________；F中含氧官能團的名稱為__________。
（6）在方框中寫出以
為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請填寫下列空白：
移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（1）用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標準溶液500 mL，應準確稱取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。
a.配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
b.定容時仰視讀數，導致最終結果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（2）完成并配平離子方程式：
＋H2O2＋
Mn2+＋O2↑＋
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現象是____________________________________________。
（4）重復滴定三次，平均耗用KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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【題目】（15分）
重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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【題目】完成下列計算：
（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與___________個H2O分子中所含原子數相等。
（2）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為___________。
（3）1/28 mol N2含有a個N原子，則阿伏加德羅常數可以表示為___________mol-1。
（4）4.6g Na單質變成Na+，會失去__________mol的電子
（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為______________。
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