【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數等于1.5NA
B.標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數為NA
C.標準狀況下，18g水所含原子數為NA
D.常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NA
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.5molCH4含______個電子。
（2）下列物質既能導電，又屬于電解質的是_______ 。
A NaCl溶液 B 鐵絲 C 稀硫酸 D 熔融的氫氧化鈉 E 鹽酸 F 硫酸
（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數相等，則甲乙兩容器的體積之比為________。
（4）現配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸 _________ml。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用工業大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉化為AlO2-
C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解
D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用粗制ZnO粉末（含雜質Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下：
已知：本實驗條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產物為MnO2
（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任舉一條）
（2）調pH約為5，再加KMnO4溶液進行氧化。寫出“氧化”步驟對應的離子方程式______。
（3）“濾渣2”的成分是______。
（4）流程中“
”涉及的操作有______、洗滌、______。
（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。
（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃時，調節某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1，則pH應調至______。
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【題目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2, 完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。
② 若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為___。
（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為____ L。
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【題目】硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：
（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是_________。
A．蒸發結晶 B．冷卻結晶
C．先蒸發，再冷卻結晶 D．先冷卻，再蒸發結晶
（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是_____________________________。
（3）蒸發時用到的硅酸鹽儀器有____________________________________________________。
（4）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式是_______________________________。
（5）硅酸鈉溶液呈____性，硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是_______________________。
（6）將用上流程中的殘渣來焊接鐵軌，反應的化學方程式是___________________。
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【題目】回答下列問題
（1）配平以下方程式
__K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑
（2）以上反應中失電子的物質是__，還原產物是__，每生成lmol這種還原產物，將有__mol電子發生轉移。氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
（3）已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產物比還原產物多1.6g，則同時會生成水的質量為___g。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數
（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___個咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質的量為__。
（2）若某單原子氣體，一個該原子的真實質量為ag，則其摩爾質量是___，其標況下的密度是__g·L-1。
（3）0.2mol H2S中含___個電子；等物質的量的CH4和H2S中氫原子個數比是___。
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【題目】根據如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關問題。
(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發生反應的離子方程式是________，通過實驗甲可證明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩定。
(2)實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：_________，棉花著火說明該反應的特點是_________
(3)取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數為_________。
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