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【題目】某物質有以下性質：①是電解質 ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態時屬于

A. 原子晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體

【答案】C

【解析】

熔化時沒有化學鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質，排除金屬晶體，綜合分析應為分子晶體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，寫出離子方程式_________________________。

（2）NaHCO3溶液顯堿性的原因_________________________。

（3）NH4Cl溶液加入鋅粒產生氣體的離子方程式_________________________。

（4）已知16克固體硫充分燃燒放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________。

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【題目】如圖a、b均為鉑電極,電解一段時間后，燒杯中溶液的pH增大,則選用的電解質溶液可以是（ ）

A. H2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2SO4

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【題目】下列各組中的物質均能發生加成反應的是

A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，請回答下列問題．
（1）A是氯氣發生裝置，其中發生反應的離子方程式為 ．
（2）實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，打開彈簧夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點裝置D處的酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉）發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．D中發生反應的化學方程式為 ， 裝置C的作用是 ．
（3）實驗過程中，E處產生的現象為 ．
（4）D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中出現的現象是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）若實驗中使12molL﹣1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，其原因是 ．
（6）若要吸收從硬質玻璃管中導出的氣體，E中應盛放溶液，其中有毒氣體與之反應的離子方程式是 ．

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【題目】與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池。如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。請回答下列問題：

（1）甲池為_________裝置，M極是_________極。

（2）寫出甲池中加入乙醇一極的電極反應式：________________________。

（3）N極的電極反應式為____________________________。

（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為_________ L(標準狀況下)。

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【題目】下列說法正確的是

A. N、O、F最高正價依次升高

B. 鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難

C. F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低

D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大

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【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書驟3：準確量取20.00mL的溶液，調節溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL.過程中所發生的反應如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

（1）步驟1中所發生反應的化學方程式為_________________。

（2）步驟2 中所發生反應的離子方程式為_________________。

（3）步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。

（4）若銅粉中雜質不參與步驟3 的反應，通過計算確定紅色粉末中含銅質量分數（寫出計算過程）________。

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