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某試劑廠生產的化學試劑FeCl3×6H2O，國家規定其二級品質量分數不低于99.0%，三級品質量分數不低于98.0%�，F稱取0.500g樣品將其溶于水，向所得溶液中加少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，最后用0.100mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，Na2S2O3與I2反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定達終點時用去Na2S2O318.17mL，試通過計算說明此樣品屬于哪一級產品？

 

答案：
解析：

質量分子為98.3%的三級品

用關系式法解之，設樣品中FeCl3×6H2O為x(mol)，由反應方程式得如下關系式：

2Fe3+～I2～2Na2S2O3

2mol      2mol

xmol      0.1´18.17´10-3mol

∴ x=1.817´10-3(mol)，∴ 質量分數為：  故為三級品。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益．請填寫下列空白．
（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是
 
．
（2）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應中作還原劑的物質是
 
．
（3）高純氧化鐵可作現代電子工業材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖
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①步驟Ⅲ中可選用
 
 試劑調節溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸         B．雙氧水     C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是
 
 （填離子符號）．
③步驟IV中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol?L-1．試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe（OH）2：
 
 （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由
 
．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

某試劑廠生產的化學試劑FeCl3×6H2O，國家規定其二級品質量分數不低于99.0%，三級品質量分數不低于98.0%。現稱取0.500g樣品將其溶于水，向所得溶液中加少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，最后用0.100mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，Na2S2O3與I2反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定達終點時用去Na2S2O318.17mL，試通過計算說明此樣品屬于哪一級產品？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某試劑廠生產化學試劑FeCl3?6H2O，國家規定其二級品含量不低于99.0%，三級品含量不低于98.0%�，F稱取0.500g樣品將其溶于水，向所得溶液中加入少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2。最后用0.100mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，Na2S2O3與I2反應的化學方程式為I2+ 2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，滴定達終點時用去Na2S2O3溶液18.17mL。試通過計算說明此樣品屬于哪一級產品？

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