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【題目】從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下:

干海帶海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液 I2

下列關于海帶制碘的說法正確的是(　　)

A. 實驗室可在蒸發皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌

B. 向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生還原反應

C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl4

【答案】C

【解析】

A、固體灼燒應在坩堝中進行；
B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，發生氧化反應；
C、碘單質遇到淀粉變藍；
D、根據萃取操作和原理分析。

A、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液在蒸發皿中加熱，故A錯誤；
B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，發生氧化反應，故B錯誤；
C、碘單質遇到淀粉變藍是碘單質的特性，所以C正確；
D、四氯化碳與水不互溶，碘單質在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉移到四氯化碳中，過程為萃取，因為乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D錯誤。
故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時，________能轉變為________能。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。

(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質，正極的電極反應式為________；若把燃料改為甲烷，負極的電極反應式為________。

(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學反應速率為________；平衡時，N2的轉化率為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。

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【題目】為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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【題目】下列表示物質結構的化學用語正確的是 (　　)

A. HF的電子式: B. HClO的結構式:H—O—Cl

C. S2-的結構示意圖: D. CaO的俗名:熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是（ ）。

A. 混合氣體的總物質的量不再變化。 B. 混合氣體的總質量不再變化。

C. 容器內的壓強不再變化。 D. 某一物質的物質的量不再變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

Il.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；

III.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；

IV....

(1) A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是____________________________

(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________

(3) B中溶液發生反應的離子方程式是______________________________

(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現象是______________________________

(5) 過程III實驗的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強“或“減弱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）2Z(g),已知的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（ ）

A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、

C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

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【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業生產流程，進行如下實驗。

(1)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式___________；

(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種)；

(3)I中，電解飽和食鹽水的工業生產叫做氯堿工業，寫出該反應的離子方程式____；

(4)II中的離子反應方程式________；Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；

(5)寫出IV中反應的離子方程式______________；

(6)與過程II類似，工業上常用“空氣吹出法”實現海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。

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