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(1)物質的量濃度為amol/L　Na2SO4溶液，當含mg鈉離子時，溶液的體積是________mL；若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為b％，則此Na2SO4溶液的密度是________g/mL．

(2)摩爾質量為Mg/mol的某物質的溶解度曲線如下圖所示，現有t2℃時300 g該物質的溶液，恒溫蒸發掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g/cm3，則其物質的量濃度為________mol/L．若再將此飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體(不含結晶水)的質量為________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，該溶液中SO42-的物質的量濃度為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
③⑤
③⑤
，則乙條件可能是
④
④
．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是
4a+c=2b
4a+c=2b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網計算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氫原子數與
 
NA個H2O分子中所含氫原子數相等．
（2）在標準狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L，則此混合氣體中CO物質的量為
 
；CO2的質量為
 
 g．
（3）將標準狀況下224L HCl氣體溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．則此鹽酸的物質的量濃度為
 
．（結果保留至小數點后1位）
Ⅱ、如圖，某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
（2）利用以上數據，本實驗測得T℃，1O1kPa的氣體摩爾體積為
 
． （結果保留至小數點后1位）

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科目：高中化學 來源：江西省南昌市2012屆高三調研測試化學試題 題型：022

25℃時，電離平衡常數：

回答下列問題：

(1)

物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質：

a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；PH由大到小的順序是：________；(填編號)

(2)

常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是：

[　　]

A．

c(H+)

B．

c(H+)/c(CH3COOH)

C．

c(H+)·c(OH－)

D．

c(OH－)/(H+)

(3)

體積為10 mL　PH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數；理由是________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：________；

(4)

25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液PH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝________．(填準確數值)

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