Question

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol

D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為1.204×1024

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；

B、圖象中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖象中物質的量和焓變不統一，故B錯誤；

C、熱化學方程式為2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣452kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C錯誤；

D、已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol ②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol，根據蓋斯定律合并熱化學方程式得到，②×2+①得到的熱化學方程式為 2CO（g）+2Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣1018kJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，熱化學方程式為CO（g）+Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣509kJ/mol；反應的電子轉移數為2mol即電子轉移數為1.204×1024，故D正確；

故選：D。