Question

（2006?深圳一模）一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

Answer 1

分析：A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越�。�
B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；
C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋；
D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同．

解答：解：A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故A錯誤；
B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；
C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋，pH增大，故C錯誤；
D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電解質的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質的電離特征，易錯點為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越�。�