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一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為

[　　]

A．

1.4 g

B．

2.2 g

C．

4.4 g

D．

2.2 g和4.4 g之間

答案：A
解析：

　　該題是有機物燃燒的分析和計算．

　　該題是有機物不完全燃燒，因為生成了兩種含碳的物質，寫出的化學方程式應有無數組計量數，而根據乙醇中H全部轉化為水，可利用水的質量求出乙醇的物質的量．然后再根據碳原子守恒可知CO、CO2物質的量之和，本題可解．解法為：

級指示C2H5OH－3H2O

　　

　　

　　CO、CO2混合求得＝42

　　

　　m(CO)＝n(CO)×28 g·mol－1＝0.4 mol××28 g·mol－1＝1.4 g


提示：

注意：有機物是否完全燃燒，氫化物全部轉化為水．這兩個問題抓住這個突破口，使思路展開．另外，題目所給條件較多時，應注意使用條件的順序．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下不完全燃燒，生成CO2、CO和H2O(g)共27.6 g，已知水的質量為10.8 g，則CO的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2和生成H2O的物質的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對分子質量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對分子質量最小且含甲基的B的兩種同分異構體的結構簡式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2和生成H2O的物質的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對分子質量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對分子質量最小且含甲基的B的兩種同分異構體的結構簡式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2和生成H2O的物質的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對分子質量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對分子質量最小且含甲基的B的兩種同分異構體的結構簡式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下不完全燃燒，生成CO2、CO和H2O（g）共27.6g，已知水的質量為10.8g，則CO的質量是多少？

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