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【題目】已知Ⅰ：Bi（OH）3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，Ⅱ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推斷不正確的是（ ）

A.反應Ⅱ中，當有10.45gBi3+生成時轉移電子數為0.5NA

B.任何條件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可與鹽酸發生反應：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3與王水（濃硝酸和濃鹽酸的混合物）反應制取，說明Bi3+不能被硝酸氧化

【答案】AB

【解析】

A．反應II中，Bi元素的化合價由+5價降低為+3價，且只有該元素化合價降低，則當有10.45gBi3+生成時轉移電子數為 ×(5-3)×NA=NA，故A錯誤；

B．自發進行的氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，常溫下MnO4-＞Cl2，故B錯誤；

C．高錳酸鉀可與濃鹽酸反應生成氯氣，結合反應II可知氧化性為NaBiO3＞MnO4-，則NaBiO3可與鹽酸發生NaBiO3+6H++2Cl-=Bi3++Na++Cl2↑+3H2O，故C正確；

D．BiCl3可由Bi2O3與王水反應制取，Bi元素的化合價不變，則Bi3+不能被硝酸氧化，故D正確；

故選：AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下所示

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很靠近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性。那么，氫氧化銅也具有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價鐵的穩定性。那么，正一價銅的穩定性也小于正二價銅的穩定性嗎？

問題3：氧化銅具有氧化性，能被H2、CO還原。那么，氧化銅也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？

（實驗探究）

I．解決問題1

（1）需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外，還需_________（填試劑的化學式）溶液。

（2）用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡外，還有________（填儀器名稱）。

（3）為達到實驗目的，你認為應進行哪些相關實驗？

實驗內容和步驟：①_________；②_______________。

Ⅱ．解決問題2

取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗現象回答冋題：

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：_____________。

（2）從實驗Ⅱ可得出的結論是_______________________。

Ⅲ．解決問題3

設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水CuSO4變成了藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質氣體Y。

（1）X氣體的摩爾質量是_________________。

（2）C裝置中發生反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：

(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數表達式______，升高溫度，該反應化學反應速率______，氫氣的轉化率______以上均填“增大”、“減小”或“不變”。實際生產中溫度一般控制在，原因是______。

(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中時刻后已經達到平衡狀態的圖示是______。

(3)濃度的氨水，pH為當用蒸餾水稀釋100倍時，則的電離平衡將向______方向移動填“正”或“逆”，溶液的pH將為______“大于”“小于”“等于”。

設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：______。

某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

(CH3CO)2CH3COOH

主要試劑及其物理性質

名稱

分子量

性狀

密度

熔點

沸點

溶解度：克溶劑

水

醇

醚

苯甲醛

106

無色液體

互溶

互溶

乙酸酐

102

無色液體

12

溶

不溶

肉桂酸

148

無色結晶

300

24

溶

密度：常壓，測定主要實驗步驟和裝置如下：

Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀．在，將此混合物回流45min．

Ⅱ分離與提純：將上述合成的產品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產品；將上述粗產品冷卻后加入40ml的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；

水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物．回答下列問題：

(1)合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥的原因是 ______ 實驗中為控制溫度在需在 ______ 中加熱．

A.水甘油沸點砂子植物油沸點

(2)圖2中裝置a的作用是 ______ ，裝置b中長玻璃導管要伸入混合物中的原因是 ______ ，水蒸氣蒸餾后產品在 ______ 填儀器名稱；

(3)趁熱過濾的目的 ______ ；

(4)加入1：1的鹽酸的目的是 ______ ，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是 ______ ；

(5)5.3g苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀充分反應得到肉桂酸實際，則產率是 ______ 保留3位有效數字．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4 L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數為8NA

D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知:常溫下，H2X的電離常數Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列敘述正確的是（ ）

A.從點①到點④過程中水的電離程度先增大后減小

B.點②處c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

C.a近似等于3

D.點④處c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年2月27日,科技日報報道中科院大連化學物理研究所創新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100% ,進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池放電時電路中電流方向為A→a→b→B→A

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電,則B電極應與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時C區增加的離子數為2NA,則A極增重65 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能得出相應結論的是

選項

實驗操作或現象

實驗結論

A

在含 NaOH 的 Mg(OH)2 懸濁液中滴加 CoCl2 溶液，產生粉紅色沉淀

Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

B

在透明溶液中通入 CO2，產生白色膠狀沉淀

原溶液中一定含有 SiO32－

C

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，攪拌，過濾

氯水的漂白性會增強

D

將 Fe 粉、Cu 粉分別與硫粉混合加熱，分別生成 FeS、Cu2S

還原性：Fe＞Cu

A.AB.BC.CD.D

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