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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是
A．SO2既是氧化產物又是還原產物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉移l．2 mol電子，有0．2mo!硫被氧化
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CuFeS2轉化生成Cu2S的過程中Cu2＋被還原，反應中CuFeS2是氧化劑，每生成1 mol Cu2S，同時生成1 mol SO2，因此也只有1 mol硫被氧化。
【考點定位】本題考查氧化還原反應的計算與判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應
B．點燃H2和O2的混合氣體
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應
D．Fe放入鹽酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優點是：①_______________
②____________________________
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為：______________________________________
（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。
密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為　　　 　　
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是
A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發生反應的離子方程式是       、        。
(2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現象，滴加少量氯水，立即變為紅色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發生反應的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應的化學方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O ＋2H2O，下列說法中，正確的是(　　)
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為3mol
B．Fe2＋和S2O都是還原劑
C．1mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為1/3mol
D．x＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

KClO3與濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有關該反應，說法不正確的是：（  ）
A．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1
B．Cl2既是氧化產物，又是還原產物
C．鹽酸既體現酸性，又體現酸性還原性
D．轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B．設備Y為蒸餾塔
C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化
D．工業上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（  ）
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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