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【題目】“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：

①利尿酸 ②興奮劑X

則關于它們的說法中正確的是

A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應

D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

【答案】B

【解析】

試題分析：A．在利尿酸分子中有羰基、醚基、羧基三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有7個峰.產物。B．在一個興奮劑X分子中含有3個酚羥基和一個C=C。因此1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2。正確。C．有物質的分子結構可看出：興奮劑利尿酸最多能和含3molNaOH的溶液反應；興奮劑X最多能和含4molNaOH的溶液反應。錯誤。D．在利尿酸分子中含有2個飽和C原子，所有碳原子不可能共平面；而在興奮劑X中只含有一個飽和C原子，一個C=C和2個苯環，乙烯分子、苯分子都是平面分子，因此分子中的所有碳原子可能共平面。錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于弱電解質的是

A. 氨水 B. 碳酸銨

C. HI D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉

B. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應

C. 青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金

D. 鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。 下列敘述錯誤的是( )

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.“日照遂州江霧開”中伴有丁達爾效應

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應方程式中，x=1

B. 2min時，A的轉化率為50%

C. 2min時，A的物質的量為0.75mol

D. 反應速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應原理回答下列問題：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．

①該反應的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）

②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為______．

③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=______．

（2）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是____________．

（3）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如表：

弱電解質

H2CO3

NH3H2O

電離平衡常數

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Kb=1.77×10﹣5

現有常溫下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，

①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；

（3）寫出反應的化學方程式：________________________；

（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質的量是_____；

（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態的___________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是( )

A. CO2 B. NH3 C. C12 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答與酶有關的問題．

（1）如果圖1和圖2是與酶的特性相關的圖示，那么圖1和圖2分別表示了酶具有 和 的特點．

（2）圖3是與酶活性影響因素相關的曲線，請據圖回答：當pH從5上升到7，酶活性的變化過程是 ；從圖示曲線我們還可以得出的結論是隨著pH的變化，酶的最適溫度 ．

（3）下表是有關淀粉酶的實驗及不同條件下的實驗結果，請根據實驗結果回答下列問題．（注：人的唾液中含有淀粉酶，各試管保溫時間相同）

①1號試管和3號試管實驗結果相對照說明 ．

②2號、4號試管與3號試管實驗結果相對照說明 ．

③5號試管與3號試管實驗結果相對照說明 ．

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