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【題目】室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質不可能是( )

A．NaHSO4 B．NaCl

C．HCl D．Ba(OH)2

【答案】B

【解析】此時c(H＋)小于常溫下純水電離產生的c(H＋)，說明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對水的電離都起抑制作用。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl－的物質的量濃度與200mL1 mol/L BaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度相同的是

A. 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 2 mol/L NaCl溶液

C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 100 mL 2 mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白。

（1）化合物W的化學式可能是 或 ，C的電子式 ，F的顏色 。

（2）反應③的離子方程式為 。

（3）反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。

（4）寫出A→E的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K、100 kPa條件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結論是( )

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C．O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應

D．O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（ ）

A. 制半導體材料的元素

B. 制農藥的元素

C. 制催化劑的元素

D. 制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時，乙電極反應為：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中少量雜質所需除雜試劑及方法不正確的是


物質（雜質）

除雜試劑

除雜方法

A

乙醇（水）

CaO

蒸餾

B

淀粉溶液（NaCl）

———

滲析

C

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗氣

D

NaCl溶液（I2）

CCl4

萃取分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，下圖中橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標表示 ( )

A．溶液的質量 B．稀鹽酸的質量

C．氯化鎂的質量 D．生成氣體的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下圖:

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Pb(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

問答下列問題:

（1） 酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。

（2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下:

①加入MnO2將Fe2+氧化，其反應的離子方程式為 。

②加入CaO將溶液的pH調到5.2~6.0，其主要目的是 。

③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。

（3） 從溶液A中回收的主要物質是 ，該物質常用作化肥。

（4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉化為MnO2，制得優質MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式: 。

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