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【題目】下列符號能表示兩個氫原子的是（ ）

A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+

【答案】C

【解析】

物質的化學式可以表示該物質、該物質的元素組成、該物質的1個分子、該物質的分子構成；由分子構成的物質的化學式前面加上相應的數字，只能夠表示該物質的分子個數；元素符號前面加上相應的數字，只能夠表示該元素原子的個數；離子前面加上相應的數字表示離子的個數，據此判斷。

A、H2表示氫氣，氫氣由氫元素組成，1個氫分子，1個氫分子由2個氫原子構成，A錯誤；

B、2H2表示2個氫分子，B錯誤；

C、2H表示2個氫原子，C正確；

D、2H+表示2個氫離子，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯乙烷（）的敘述，正確的是

①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發生加聚反應 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發生取代反應 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，此反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩定的分散系，其所具有的性質是__________。

①丁達爾效應�、诩尤腼柡�(NH4)2SO4溶液產生聚沉�、劭赏ㄟ^半透膜

(2)請用上述物質填空，并配平化學方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是________(填選項編號)。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. a極是正極

B. b極電極反應式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 電解質溶液可能為堿性溶液

D. 甲烷燃料電池具有無污染、高效率的優點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現象。如圖所示，下列關于干電池和鉛蓄電池的說法錯誤的是

A. 干電池為一次性電源，鉛蓄電池為二次電源

B. 干電池中MnO2的放電產物可能是KMnO4

C. 鉛蓄電池存在自放電現象

D. 鉛蓄電池中負極反應式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是__________________________。

②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是________，A是____。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖：

①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為________，該溫度下的平衡常數為__；

②5min至10min時速率變化的原因可能是__________________；

（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關系是_____________________；

②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數為_______（用含有a、b字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是（ ）

A．所有△H＜0的反應均是自發反應 B．自發進行的反應一定能迅速進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程 D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某工業生產過程。

溶解度表：

溫度℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

氯化銨

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

65.6

71.3

77.3

硫酸銨

70.6

73

75.4

78

81

88

95

98

103

硫酸鉀

7.4

9.3

11.1

13

14.8

18.2

21.4

22.9

24.1

氯化鉀

28

31.2

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

53.9

56.3

（1）本工業生產過程的目標產品是____________________________________。（寫化學式）

（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質，該固體的用途有_________（試舉一例）。

（3）根據溶解度表轉化Ⅱ適宜的溫度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。

（4）我國著名的化學家也利用了轉化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________

（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

（6）上述工業流程實現了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現了循環利用，副產品_________________________（填化學式）可轉化為原料，整個流程基本實現了污染物零排放。

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