Question

【題目】現有中學化學常見的物質，其中甲、乙、丙是單質，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無色無味液體，甲元素的原子序數是丙元素原子序數的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（部分反應條件已略去）．

（1）B的化學式為 ，D的化學式為 ．

（2）寫出A與丙反應的化學方程式： ．

（3）工業上制取A分三步進行，其中兩步反應已經在圖中得到體現，寫出另外一步反應的化學方程式： ．

（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應后，生成標準狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無剩余，則B和F的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】（1）NO2；Mg（NO3）2；

（2）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）1：1．

【解析】

試題分析：B是紅棕色氣體，B是NO2；C在常溫下是無色無味液體，則C為H2O，甲為第三周期金屬，甲元素的原子序數是丙元素原子序數的2倍，甲的原子序數為偶數，則原子序數為12，即甲為Mg，則丙為C；結合轉化可知，A溶液是濃硝酸，則D為Mg（NO3）2，B與C生成F，F為NO，F與乙生成B，則乙為O2，由丙和A的反應C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O可知，E為CO2，以此來解答．

解：B是紅棕色氣體，B是NO2；C在常溫下是無色無味液體，則C為H2O，甲為第三周期金屬，甲元素的原子序數是丙元素原子序數的2倍，甲的原子序數為偶數，則原子序數為12，即甲為Mg，則丙為C；結合轉化可知，A溶液是濃硝酸，則D為Mg（NO3）2，B與C生成F，F為NO，F與乙生成B，則乙為O2，由丙和A的反應C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O可知，E為CO2，

（1）由上述分析可知，B為NO2，D為Mg（NO3）2，故答案為：NO2；Mg（NO3）2；

（2）A與丙反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）制取A分三步進行，氨氣的催化氧化、NO氧化生成二氧化氮、二氧化氮與水反應生成硝酸，則除圖中轉化外的另外一步反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）n（Mg）==0.4mol，8.96L氣體中含有的B和F，氣體的物質的量為=0.4mol，Mg完全反應，設B和F的物質的量分別為x、y，由電子守恒及原子守恒可知，，解得x=0.2mol，y=0.2mol，所以B和F的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1．