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【題目】關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

A. 通常情況下，它們的單質均為氣體 B. 它們在自然界中都存在游離態的單質

C. 它們都有對應的含氧酸 D. 每種元素都只有一種氧化物

【答案】C

【解析】

A：硅、硫在常溫常壓下為固體單質

B：硅、氯元素在自然界中無游離態

C：正確

D：舉反例：S有SO2、SO3兩種氧化物，排除

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數值計算的題，數值結果保留到小數點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質量的C和CH4 ， 哪種燃料放出熱量較多？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬材料的說法不正確的是(　　)

A. 鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具

B. 銅的化學性質不活潑，因此可用于制導線

C. 廢舊電池中汞的回收可減少對環境的污染

D. 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（ ）
A.定性檢驗SO ，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
C.檢驗某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關反應的離子方程式為_________________。堿洗時常有氣泡冒出，該氣體是_________ (填化學式)。

②電解時,處理好的鋁材應與電源的________極相連，鋁材表面形成氧化膜的電極反應式為_______。

（2）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發生電化學腐蝕。在酸性環境下,其正極反應式為_________；在酸性很弱或中性條件下,其發生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（3）下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號表示)。

（4）利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒,開關K置于N處,該電化學防護法稱為______；若X為鋅棒，開關K置于M處,_____（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕的目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗裝置，向盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量的銅片和過量的濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答下列問題：
（1）實驗過程中，觀察到的主要現象是： ①；②；③；④ ．
（2）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是 ．
（3）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大到小的順序為________；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。

（3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是_________（填“強”“弱”）電解質。

（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。

（5）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

化學式

電離常數(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為__________________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR) =1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3 時，c(R-) >c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2

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