精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各質的平衡濃度的關系為：[A]a[B]=[C][D]。此時若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為

A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%

【答案】B

【解析】試題分析：擴大容器體積為原來的10倍，B的轉化率不變，根據勒夏特列原理，a=1，

A(g）＋B(g）C(g）＋D(g）

起始： 3 2 0 0

變化： x x x x

平衡：(3－x）(2－x） x x，根據平衡濃度的關系，(3－x）×(2－x）=x×x，則x=1.2mol，則B 的轉化率為1.2/2×100%=60%，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，不能按 (“→”表示反應一步完成)關系轉化的是（ ）

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少 3個電子，B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B形成的化合物的化學式可能為(　　)

A.B2A3B.B3A2

C.A2B3D.BA2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __．

（2）用離子方程表達下列反應：

①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請填0mol/L）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法錯誤的是( )

A. 原子半徑：Z＞R＞W

B. 氣態氫化物穩定性：HmW＞HnR

C. XW4分子中各原子均滿足8電子結構

D. Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）

A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：

（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有 （填字母）。

a．置換反應 b．復分解反應 c．分解反應 d．化合反應

（2）圖1中反應①的化學方程式是 。（3分）

（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強

D．減小壓強 E．加入催化劑 F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為

molL-1min-1。

（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號

n(甲)

n(C)

n (D)

v正與v逆的關系

Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆

Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②?

Ⅲ

0.60

1.20

0.80

③?

①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=

填寫表中空格： ② ③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數據：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗1中以CO2表示的化學反應速率為__________（保留小數點后二位數，下同）。

②實驗2條件下平衡常數K=_________，該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_____________。

(4)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為：_______________。

②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學反應是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對霧霾的成分進行了驗證，并測定空氣中SO2的含量及探究H2SO3的部分性質。

回答下列問題：

（1）硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進行驗證。

取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份盛于試管中:

操作步驟

實驗現象

結論

①向其中一份_______

有白色沉淀生成

證明霧霾固體中含有SO42-

②向另一份中_____，用鑷子夾持濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

③試管中有氣泡產生，___________________

證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實驗,初步說明霧霾固休顆粒中含有(NH4)2SO4

（2）用如圖所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量。

①測定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由藍色變為無色，反應的化學方程式為______。

②測定方法：在某監測點，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入圖中的試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，按圖中裝置連接好儀器，利用止水夾控制，進行抽氣，取下注射器排氣，重復操作直到溶液的藍色全部褪盡為止，共抽取空氣8000.0mL，則測得該監測點空氣中SO2的含量為_____mg/L。

（3）探究H2SO3的部分性質。

選用下面的裝置和藥品探究H2SO3與HClO的酸性強弱

①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理的順序連接裝置，可以證明H2SO3與HClO的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學采用間接法證明，實驗方案為：按照A→C____(其字母) →尾氣處理順序連接裝置，其中裝置C的作用是___________；證明H2SO3的酸性強于HClO的酸性的實驗現象是_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视