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【題目】只能用排空氣法收集的氣體是（　�。�
A.NO
B.N2
C.Cl2
D.NH3

【答案】D
【解析】A．NO能夠與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，A不符合題意；

B．N2的密度與空氣的平均分子量相近，不能用排空氣法收集，B不符合題意；

C．Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集，C不符合題意；

D．NH3氨氣極易溶于水，只能用排空氣法收集，D不符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶，F是用于鼓入空氣的打氣球。

(1)實驗時，第一步實驗操作為：將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應生成CO2，該操作的作用是_____。

(2)第二步，提起干燥管B，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為________。有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明?_______________。

(3)實驗過程中，發現在未鼓入空氣的情況下，E中就產生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設計不當造成的。請指出不當之處是__________。

(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應停止后，試管內剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是

A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL﹣1過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和．計算：
（1）混合物中Na2SO4的質量；
（2）混合物中Na2CO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為倡導“節能減排”和“低碳經濟”，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料乙醇。一定條件下發生反應：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

（1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時間變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

6

5

5

在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應的化學平衡常數為________(結果保留三位有效數字)。

（2）在5 MPa下測得平衡體系中各物質的體積分數隨溫度的變化曲線如圖所示：

曲線乙表示的是 ________(填物質的化學式)的體積分數，圖像中A點對應的體積分數b＝________%(結果保留三位有效數字)。

（3）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________。

A．升高溫度

B．將CH3CH2OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l mol CO2和3 mol H2

（4）25 ℃、1.01×105Pa時，9.2 g液態乙醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出273.4 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：________________________。

（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發生還原反應的電極反應式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（　�。�

A.銅器出現銅綠[Cu2（OH）2CO3]B.鐵制菜刀生銹

C.大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜（Al2O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溶液中的反應，不影響反應速率的因素是（　�。�
A.溫度
B.壓強
C.濃度
D.催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色．
（1）寫出下列物質的化學式：A ， D ， E ， R ， T ．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象： ．
（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：；M→W的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4 ， 與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：
（1）工業合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是；
（2）工業合成氨反應的化學方程式是
（3）沉淀池中發生反應的主要方程式是
（4）上述生產流程中，有關NH3的作用及說明正確的是 A．提供制各產品所需的氮元素
B．增大CO32﹣的濃度促進反應發生
C．作反應的催化劑
（5）可以循環使用的X是 ． 從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是 ．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途 ．

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