【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
減小
C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物
的分子組成，測定裝置圖所示（夾持儀器、酒精燈等已略去）。
取
放入裝置中，通入過量
燃燒，生成
和
，請回答下列有關問題：
（1）通入過量的目的是_________。
（2）
裝置的作用是________________，
裝置的作用是___________。
（3）通過該實驗能否確定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。
（4）若的摩爾質量為
，裝置增重
，
裝置增重
，則的分子式為________。
（5）寫出燃燒的化學方程式：________________。
（6）可發生水解反應，
可水解生成2種互為同分異構體的產物，且這兩種產物均為
，則在催化劑作用下水解的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是
時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | AgCl |
|
| HClO |
|
Ksp或Ka |
|
|
|
|
|
A.相同濃度
和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是
B.向
溶液中滴加NaOH溶液至
：
：9，此時溶液
C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為
D.向濃度均為
的KCl和
混合液中滴加的
溶液，
先形成沉淀．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.無色澄清的溶液：Na+、NH
、S2-、ClO-
B.能使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Na+、NO
、SO
C.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、HCO、S2-
D.
=10-12的溶液中：Na+、NO、AlO
、CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
(1)A的結構簡式是________，名稱是________。
(2)①的反應類型是________，③的反應類型是________。
(3)反應②的化學方程式是_____________________________。
(4)反應③的化學方程式是_____________________________。
(5)反應④的化學方程式是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時容器內c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃達平衡時，X的轉化率為80%
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1 200 ℃時反應R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數K＝0.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發生水解反應： RCN 
RCOOH
（1）上述路線中A轉化為B的反應為取代反應，寫出該反應的化學方程式________。
（2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。
（3）E在酸性條件下水解的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_________________________。一定條件
（4）寫出一種符合下列條件的D．的同分異構體的結構簡式________________。
①分子中有4種化學環境不同的氫原子
②可發生水解反應，且一種水解產物含有酚羥基，另一種水解產物含有醛基。
（5）對羥基苯乙酸乙酯(
)是一種重要的醫藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。______________
合成路線流程圖請參考如下形式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中發生如下反應：SiF4(g)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HF(g)+148kJ
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K=___________，若0～20min內，固體質量增加了6g，則20min內，用H2O表示該反應的平均速率是______________。
(2)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是_______（填字母序號）。
a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2
c. 容器內氣體的總質量不再變化 d. HF的體積分數不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式ΔH＝________。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
II.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | VmL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是________________________________
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