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下列物質反應后，產物與反應物的量無關的是（   ）
A．二氧化碳與石灰水B．鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
C．鋁單質和氫氧化鈉溶液D．硫酸鋁和氫氧化鋇溶液
C

試題分析：二氧化碳通入到石灰水中生成碳酸鈣白色沉淀，CO2過量碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣；鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鹽酸過量氫氧化鋁溶解；鋁單質和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，與量無關系。硫酸鋁和氫氧化鈉溶液反應，生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量，氫氧化鋁又溶解在氫氧化鈉溶液中，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是熟練記住常見物質的化學性質和有關反應，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
則固態碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
                                                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2（g）+     O2（g）===H2O（g）  △H1=a  kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）   △H2=b  kJ·mol-1
（3）H2（g）+   O2（g）===H2O（l）  △H3=c  kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）   △H4=d  kJ·mol-1
下列關系式中正確的是(       )
A．a<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是
A．Q＝197 kJB．Q＜197×2 kJC．Q＜197 kJD．Q＞197 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是（    ）
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定
B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C．加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D．反-2-丁烯不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(     )。
A．該反應為放熱反應
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱方
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．需加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定易進行
C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的
D．質量數相同的原子，其化學性質也一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是________________________________ 。
（2）產生上述現象的原因是____________________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式：_________________________________；
反應中轉移了0. 04mol電子時；標準狀況下產生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數）；生成的MgCl2物質的量濃度為________。（溶液體積保持不變）
（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。

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