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【題目】在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：溶液的導電能力與溶液中離子濃度和所帶電荷數有關，由亮變熄滅，說明溶液中離子濃度減少，說明產生沉淀，然后又變亮，說明所加溶液是電解質，A、兩者不發生反應，燈泡不會熄滅，故錯誤；B、發生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，沒有沉淀產生，燈泡不會熄滅，故錯誤；C、Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，燈泡不會熄滅，故錯誤；D、H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度降低，燈泡熄滅，繼續滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是電解質，燈泡會變亮，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①_____________；②__________； ③_____________； ④____________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有____________、___________（寫儀器名稱）。

②經計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。

③在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使結果濃度___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使濃度_________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3。實驗流程可用如圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：_______________，沉淀B：_______________。

（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______________________________________。

（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的______________。

II.某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（4）操作②的名稱是_______________。

（5）試劑a是_______（填化學式，下同），試劑b是_________。

（6）加入試劑a所發生反應的化學方程式為________________________________。加入試劑b所發生反應的化學方程式為__________________________________。

（7）簡述操作③的具體方法：______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.7%，則能在堿性溶液中發生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）

A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式：

(1)Zn和稀H2SO4反應： ______________________________________。

(2)CaCO3與稀HCl反應： __________________________________。

(3)CH3COOH與NaOH溶液的中和反應： _____________________。

(4)Ba(OH)2與CuSO4溶液反應： _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式表達正確的是（ ）

A. 少量Fe與稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+HCO3-+ OH－=CaCO3↓+H2O

C. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 鋁片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

（1）重型車輛常在排氣管內“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”時，該反應的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價）

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態水的熱化學反應方程式______。

（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態的是______。

a．容器內氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2

c．NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d．容器內溫度保持不變

該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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