【題目】25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝
C.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1
D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)
【答案】B
【解析】
A．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據電荷守恒則有： c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，c(H＋)＜c(OH－)，溶液中離子濃度大小關系可能為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，但當加入的醋酸極少量時，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故A錯誤；
B. 25℃時B點溶液呈中性，則溶液中c(H＋) =10-7molL-1，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，該點c(H＋)=c(OH－)，則c(CH3COO－)= c(Na＋)=
，此時加入的醋酸過量，所以c(CH3COOH)=
，
，故B正確；
C.C點對應的溶液中，醋酸過量，溶液呈酸性，對水的電離有抑制作用，水電離出的H+濃度小于10-7molL-1，故C錯誤；
D.D點對應的溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且物質的量為1:1，根據物料守恒可知c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)，根據電荷守恒可知c(Na+)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，兩式聯立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網 d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現象為______________________________。
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液
c．碘水 d．NaCl溶液
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【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) 
H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.
＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO42-
D.水電離產生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
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【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-，改善水質是環境部門的重要研究課題。
（1）AlF3是有機合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉變制得，相關熱化學方程式如下：
3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH=akJ·mol－1
Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)=2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol－1
3HF(aq)＋Al(OH)3(s)=AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1
則反應H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝___kJ·mol－1。
（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3＋對F－濃度的測定都會產生一定的影響。
①測定時，通常控制廢水的pH在5～6之間。pH過小所測F－濃度偏低，其原因是___。
②Fe3＋與檸檬酸根(C6F5O73－)、F－反應可表示為Fe3＋＋nC6H5O73－
Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、Fe3＋＋nF－FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟廢水中加入檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋對F－測定的干擾，其原因是___。
（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性電極電解苯胺（
）和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程為：
寫出陽極生成二聚體的電極反應式：___。
（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F－。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應的化學方程式：___。
②取三份相同的含F－的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F－殘留量如圖1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO3的優點除了F-殘留率比較低之外，還有___。
③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F－含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2轉化為Mg(OH)2，F－含量略有升高，此時溶液中的
=___。（已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12）
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【題目】在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)
nW(g)ΔH＝Q某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（ ）
A.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0
C.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＜n
D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．燃料電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e－═ 4OH－
B．a極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小
C．a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2
D．a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同
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