Question

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A原子的核外電子數等于最外層電子數；B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；C原子的M層電子數與L層電子數相差7；D原子的最外層電子數是A、B、C三原子的最外層電子數之和�；卮鹣铝袉栴}。
（1）元素B在周期表中的位置為第        周期         族；元素D簡單離子的結構示意圖為                      。
（2）元素C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)             。
（3）元素B可形成離子BH₃^-，下列與其具有相同電子數和質子數的微粒是       。
A．NH₄⁺         B．OH^-          C．F^-         D．HS^-
（4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應產生一種強堿和一種氣體，該反應的化學方程式為                                                    。
（5）A元素有^aA、^a+1A、^a+2A三種同位素，E元素有^eE、^e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對分子質量有          種。

Answer 1

(13分)
（1）二（1分）；ⅣA（1分）；（2分）
（2）S^2- > Na⁺（2分）
（3）B C（2分）
（4）NaH + H₂O =" NaOH" + H₂↑（3分）
（5）5（2分）

試題分析：A原子的核外電子數等于最外層電子數，A為H元素；B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B為C元素；C原子的M層電子數與L層電子數相差7，C為Na元素；D原子的最外層電子數是A、B、C三原子的最外層電子數之和，D為S元素；E為Cl元素。
（1）B為C元素，在周期表中的位置為第二周期ⅣA族。D為S元素，原子序數是16，得到2個電子達到穩定結構，離子的結構示意圖為。
（2）C為Na元素，易失去一個電子達到穩定結構，電子層為2層，D為S元素，易得到2個電子達到穩定結構，電子層為3層，離子半徑大小即S^2- > Na⁺。
（3）注意離子電子數的計算，陰離子是得到電子而形成的，帶負電荷，陽離子是原子失去電子而形成的，帶正電荷。得失電子數等于其電荷數。
（4）A為H元素，C為Na元素，即CA為NaH，結合題中所給出的信息，方程式為NaH + H₂O =" NaOH" + H₂↑。
點評：以原子結構與位置關系為載體，考查化學用語、物質結構、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的理解掌握。