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【題目】下面是混合物分離的實驗，請回答有關問題

實驗：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①________②________。

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是________，圖中裝置中進水口是________。（填“f”或“g”）

（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是________。

【答案】 冷凝器 蒸餾燒瓶 酒精燈 g 防止液體暴沸

【解析】（1）根據儀器構造可知①是冷凝管，②是蒸餾燒瓶。（2）蒸餾需要加熱，因此若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時冷卻水是逆向冷卻，則圖中裝置中進水口是g。（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是防止液體暴沸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-

B. 溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol

C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+

D. 溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.37g；

步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經測定含Fe3+0.0l00mol；

步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。

請回答下列問題：

（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中 FeSO4表現的性質為_____(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性

（2）用物質的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規格為_____(填字母)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

（3）步驟2發生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】喹啉醛H 是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下：

巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反應④中，吡啶作穩定劑

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________________________。

（2）①、⑥的反應類型分別為_______________、________________。

（3）D為鏈狀結構，分子中不含“—O—”結構，且不能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3:2:1，D的結構簡式為________________________。

（4）反應④的化學方程式為______________________________________。

（5）下列有關G的說法正確的是________________ (填標號)。

a.經質譜儀測定，G只含有羧基、碳碳雙健兩種官能團

b.屬于萘的衍生物

c.一定條件下可發生加聚反應

d.可與少量Na2CO3溶液反應生成NaHCO3

（6）X是H的同分異構體，兩者環狀結構相同，X環上的取代基與H的相同但位置不同，則X可能的結構有____種。

（7）寫出用為原料制備的合成路線________________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數值表示有關元素的原子序數，其中能以共價鍵相互結合形成穩定化合物的是（ ）
A.8與11
B.9與9
C.2和19
D.6與8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題:

（1）常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH從大到小排列順序為__________(填序號)。

（2）苯乙烯是工業上合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:

。

①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為___kJ/mol(用含有Q、a、b的表達式表示，其中Q、a、b均大于0)。

②在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應),此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強(p)的關系如下圖所示。

Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是__________

Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(Kp),其中,分壓=總壓×物質的量分數,則900K時的平衡常數Kp=________.

Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是_______ (填字母)。

A.恒容時加入稀釋劑水蒸氣

B.壓強不變下,溫度升至1500K

C.在容積和溫度不變下充入Ar

D.選用催化效果更好的催化劑

（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時，正極的電極反應式為___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2mol 電子時,兩極的質量差為______g。(假設放電前兩電極質量相等)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應中CO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A.合金B.半導體C.催化劑D.農藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，在潮濕空氣中易水解氧化；見光則分解，變成褐色；CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。下圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）

根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產過程中所用物質的名稱：____________，________________。

（2）寫出產生CuCl的化學方程式：________________________________。

（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由________________________________________________。實際生產中SO2要適當過量，原因可能是___（答一點即可）．

（4）得到CuC1晶體后，還需要經過水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。

（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為_________，當pH較大時CuCl產率變低原因是________________。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：

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平行實驗次數

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______________（結果保留三位有效數字）。

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