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【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當閉合時，從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應：

C. 電極上有產生，發生氧化反應

D. 反應初期，電極周圍出現白色膠狀沉淀

【答案】B

【解析】

A.根據SO42-從右向左通過交換膜移向A極，則A極為負極，A極電極反應為：A-2e-=A2+，溶液中c(A2+)增大，A正確；

B. B極為正極，發生還原反應，B錯誤；

C.Y電極為陽極，Cl-失電子，發生氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑，有氯氣產生，C正確；

D.右邊U型管中最初為電解氯化鋁溶液，X電極為H+得電子生成氫氣，c(H+)減小，c(OH-)增大，且Al3+移向X極，因此X極周圍會產生Al(OH)3 白色膠狀沉淀，D正確；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，Sn的原子序數為50，其原子結構示意圖為_____，堿浸”時SnO2發生反應的化學方程式為___________________________。

(2)“堿浸”時，若Sn元素氧化物中SnO含量較高，工業上則加入NaNO3，其作用是_______。

(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數，請選擇“堿浸”的合適條件_______。

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。

(5)“脫銻”時Na2SbO4發生的化學方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業生產中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構型為_______________。

(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結構如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。

③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數目為NA

B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數相同

C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數為0.2 NA

D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 高壓放電法，反應的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解時，由電極經聚合固體電解質膜流向電極

D. 電解時，電極周圍發生的電極反應有和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數為NA

B.標準狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48L

C.常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數為2NA

D.2.4g金屬鎂變為鎂離子時，失去的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述

中，正確的是

A.常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.氣態氫化物的穩定性W的比X的強

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質（均為氣態）間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答：

（1）該反應的化學方程式可表示為____________。

（2）反應起始至t min（設t=5），Y的平均反應速率是________。

（3）在t min時，該反應達到了平衡狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是________（選填字母）。

a．X、Y、Z的反應速率相等

b．X、Y的反應速率比為2：3

c．混合氣體的密度不變

d．生成1mol Z的同時生成2mol X

e．X、Y、Z物質的量之比等于化學計量數比

f．混合氣體的總壓強不再發生改變

II．燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變為電能的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的______（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：____________________。

（2）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性__________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。

（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 穩定性：HBr<HI<Hat

B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 原子半徑：Sn>As>S

D. 表中，元素Pb的金屬性最強

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