Question

【題目】實驗室需要配制0.5molL-1的燒堿溶液480mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：___和___。

（2）根據計算得知，所需NaOH固體的質量為___g。

（3）實驗開始前，需要先___。

（4）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是___（填代號）。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中

（5）下列各項操作中，可能導致實際濃度偏高的是___（填選項字母）

A．稱量NaOH固體時，砝碼和物質的位置對調

B．向容量瓶中轉移時，不慎灑出

C．NaOH溶解時放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液

D．定容時，仰視容量瓶的刻度線

E．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 膠頭滴管 10.0 查漏 C C

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，根據m=nM計算出500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量；

（3）容量瓶需要檢漏；

（4）根據配制氫氧化鈉溶液的正確操作方法進行判斷；
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷。

（1）沒有規格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為：m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0 g，
故答案為：10.0；

（3）實驗開始前，需要先檢漏，故答案為：檢漏；

（4）A．氫氧化鈉具有較強腐蝕性、易潮解，應該放在燒杯中稱量，A項錯誤；
B．氫氧化鈉固體在溶解過程中會放出熱量，應該冷卻后再轉移到容量瓶中，否則會導致配制的溶液濃度偏高，B項錯誤；
C．燒杯和玻璃棒上會粘有部分溶質，所以配制過程中應該將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，C項正確；
故答案為C；
（5）A．稱量NaOH固體時，砝碼和物質的位置對調，如未使用游碼，對氫氧化鈉的質量無影響，對所配溶液濃度無影響，若使用游碼，氫氧化鈉的實際質量減小，所配溶液的濃度偏低，不符合題意，A項錯誤；
B．向容量瓶中轉移時，不慎灑出，導致移入容量瓶內氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，B項錯誤；
C．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C項正確；
D．定容時，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低，D項錯誤；
E．定容時，加水超過刻度線，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，溶液是均勻的，再用膠頭滴管吸出多余的部分，剩余溶液與所配溶液濃度相同，E項錯誤；
故答案為：C。