【題目】已知反應：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應實驗目的的是（ ）
A.制取SO2
B.還原IO3-
C.放出I2的苯溶液
D.從水溶液中提取NaHSO4
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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為( )
A. 
B. 
C. CH3CH2CH2ClD. 
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【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有優良的殺菌效果，是一種理想的含氯殺菌劑替代品。以低碳鋼板作為陽極電解濃氫氧化鈉可以迅速制得高鐵酸鈉，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.“A膜”、“B膜”分別為陰、陽離子交換膜
B.陰極區溶液的pH將減小
C.a氣體為H2,，b溶液可循環使用
D.陽極反應為：
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【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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【題目】下圖有機物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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【題目】（1）20℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈紅色。
①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;
②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);
③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。
（2）工業上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:
CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol
則CH4(g)與O2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為_________。
（3）一定溫度和壓強下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發生反應2 SO2 (g)+O2(g) 
2SO3(g),并達到平衡。
①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應;
②若再加入1mol O2則SO2的轉化率______(填“增大”或“減小”);
③若只增大壓強，該反應的化學平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”。
（4）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作(放電)時該電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據上述情況判斷
①鉛蓄電池的負極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;
②工作時，電解質溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );
③工作時，電解質溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負”或“正” )。
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【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業脫硝技術成為研究熱點。
(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉化為無毒物質排放。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1
寫出催化轉化的熱化學方程式_________。
(2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)
NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經過相同時間(10min)NO的轉化率如圖所示。
①100℃時，從開始反應到P點的平均反應速率v(NO)＝__________。
②反應時同時發生副反應：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點時O3的物質的量為________mol。
(3)選擇性催化還原技術(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。
以NO代表氮氧化物，寫出反應方程式_____________________；實驗測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請分析溫度高于250℃時脫硝率下降的原因可能是______________。
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