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【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④ 壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

【答案】C

【解析】試題分析：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關，所以正確的是①③⑤，選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是(　　)

選項

原因

結論

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵

B

乙酸分子中含有羧基

可與NaHCO3溶液反應生成CO2

C

纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n

它們互為同分異構體

D

乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應

二者屬于同一反應類型

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是

A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+

C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是

A. 溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(結晶)B加熱(升華)、 溶解、過濾、蒸發(結晶) B. 升華、溶解、蒸餾、結晶

C. 溶解、結晶、過濾、升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】味精(主要成分的化學式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：

①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；

②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；

③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；

④將沉淀烘干、稱量，所得固體質量為0.368 g。

根據上述實驗操作，回答下列問題：

（1）加入的A溶液是________；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結果將_____________。

（3）烘干沉淀應采用的方法是________(填字母)。

A．低溫烘干 B．高溫烘干 C．利用太陽能曬干

（4）該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質量分數)為__________。

（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結構示意圖：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液

B. 某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物

C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）
A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在于自然界中，其在工業生產中有著廣泛的用途。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 則ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(2)工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：

SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸生產中，500 ℃時，NH3和O2可能發生如下反應：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是( )

A．增大O2濃度

B．使用合適的催化劑

C．減小壓強

D．降低溫度

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