Question

【題目】（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填穩定、不穩定)。

（2）已知：

請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式_________________。

（3）在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵__________，（填“增大”、“減小”、“不變”）;對于同一種物質，________時熵值最大(填“固態”、“液態”、“氣態”)。

（4）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：該溫度下的化學平衡常數表達式__________________;若在298K、398K時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃條件下，對于反應，K=2.33 ,測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】不穩定 增大 氣態 > >

【解析】

（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M所具有的能量高，M比Q不穩定；

（2）已知：①②

根據蓋斯定律①×2－②得：CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式；

（3）在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大；對于同一種物質，氣態時熵值最大；

（4）平衡常數：可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度(方程式系數冪次方)乘積比或反應產物與反應底物的濃度(方程式系數冪次方)乘積比。該溫度下的化學平衡常數表達式；

該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，若在298K、398K時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1 > K2。

（5）500℃條件下，對于反應，K=2.33 ，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，此時的濃度商為：Qc= <K，反應正向進行，則此時v（正）> v（逆）。