Question

【題目】臭氧的脫硝反應為：2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)，一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3，一段時間后達到平衡。下圖曲線a表示該反應在溫度T下O3的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ）

A. 反應2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g) △S<0

B. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數Ka＝Kb

C. 曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變為4.0L

D. 若c1＝0.3mol·L－1，從反應開始到平衡時該反應的速率v(NO2)＝0.005 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A、正反應氣體物質的量減小，混亂度減小，則△S＜0，故A正確；B、加入催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，O3的濃度不變，但圖象中O3的濃度減小，可能是增大二氧化氮濃度，也可能是改變溫度，平衡常數不一定相等，故B錯誤；C、若體積變為4.0 L，壓強減小，平衡逆向移動，平衡時O3濃度大于a中O3濃度的，圖象中平衡時b條件下O3濃度等于a中O3濃度的，故C錯誤；D、v（O3）=="0.005" molL-1s-1，速率之比等于化學計量數之比，v（NO2）=2v（O3）="0.01" molL-1s-1，故D錯誤，故選A。