Question

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水電離產生的c(H+)=10—13mol/L的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—

Answer 1

D

解析試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中在酸性條件下，NO₃^－能氧化Fe^2＋，不能大量共存；B中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，其中HCO₃^－既能和H^＋也能和OH^－反應，不能大量共存。C中水的電離平衡是被抑制的，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則AlO₂^—不能大量共存。如果顯堿性，則NH₄^＋不能大量共存，因此正確的答案選D。
考點：考查離子共存的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。