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【題目】我國科學家屠喲喲因創制新型抗瘧藥——青篙素和雙氫青篙素而分享了2015 年諾貝爾生理學或醫學獎。青篙素和雙氫青篙素的結構如下，下列說法正確的是( )

A. 青篙素的分子式為C16H24O5

B. 兩種分子中所含的手性碳原子數目相同

C. 雙氫青篙素在一定條件下可發生消去反應

D. 兩種分子中均含有過氧鍵（-O-O-），一定條件下均可能具有較強的氧化性

【答案】CD

【解析】A．由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B．當碳原子上連接4個不同的原子或原子團時，為手性碳原子，由結構簡式可知兩種分子中所含的手性碳原子數目分別為6、8，故B錯誤；C．雙氫青篙素含有羥基，可發生消去反應，故C正確；D．都含有過氧鍵，具有氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，氣體發生裝置略去)。試回答：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為___________________。

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是______________。

（3）A中加入的試劑可能是________，作用是________；B中加入的試劑可能是_________ ，作用是________；

（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：________，D中：__________。

II.該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2

該小組設計實驗驗證了假設一，

（5）請在下表空白處填寫相關實驗現象

實驗步驟

實驗現象

結論

實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

___________________

假設一成立

實驗2:在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LLBa(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

___________________

（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖，實驗1中溶液pH變小的原因是（用離子方程式表示）___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是( )

A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL﹣1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學常見物質且均含有同一種元素，它們之間的部分轉化關系如右圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：。

(1)若A為淡黃色固體單質，且D為強酸

①B物質通常用________________（填試劑名稱）來檢驗。

②從組成物質的元素化合價變化角度預測B可能具有的性質_______________ ，并用相應的化學方程式表示你預測的性質_________________________________________。

③一定條件下D轉化為B有多種途徑,寫出其中一種D→B轉化的化學方程式

______________________________________________________。

(2)若A為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。

①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。

②B、C都是大氣污染物，它們對環境造成的危害表現在_______。

A 引起酸雨 B 引起溫室效應 C形成光化學煙霧 D引起水體富營養化

③寫出C→D轉化的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗。

I.甲同學的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖工)。該方案的不足之處有 。

Ⅱ.乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發生反應的離子方程式為 ；待整套裝置中 后，點燃酒精燈。

（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現的現象是__________________。

（3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖III,所示裝置，并測量多余氣體的體積。

①為提高測量的準確性，圖III,量氣管裝置中的液體可用 ；收集完氣體后并讀數，讀數前應進行的操作是冷卻至室溫并 。

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數，則會導致所觀測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。

③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊量氣管液面，會導致所測氣體的體積 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有溫度相同、pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于

A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g) ΔH＞0， 某溫度下，向5 L密閉容器中加入2 mol C(s)與1 mol H2O(g)，t1 s時，CO的物質的量為0.20 mol，到第t2 s時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35 mol ，下列說法正確的是（ ）

A. t1時改變的條件可能是使用催化劑

B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度

C．t1~t2這段時間內的化學反應速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)

D．t2后繼續加入 2 mol C(s)平衡向正反應方向移動

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