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【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產物，實現CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2-飽和LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法正確的是

A. Li-CO2電池電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每轉移8mole-，生成3mol氣體

C. 過程Ⅱ中電能轉化為化學能

D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑

【答案】D

【解析】金屬鋰能夠與水反應，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯誤；根據反應的方程式2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4 mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧氣，現轉移8mole-，生成6mol氣體，B錯誤；通過圖示可知，電子不斷的流出，過程Ⅱ中化學能轉化為電能，C錯誤；由圖示可知，碳變為二氧化碳，發生氧化反應，過程Ⅰ的釕電極為負極，電極反應式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是

A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動

C.發生丁達爾現象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100 nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠的一種合成路線如下：

已知：

I.

II.

III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問題

（1）A的名稱是______。C中含氧官能團的結構簡式是______。C→D的反應類型是_______。

（2）B和銀氨溶液反應的離子方程式為__________________________。

（3）D+G→光刻膠的化學方程式為_______________________________________。

（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為_______(任寫一種)。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農業生產和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行者廣泛研究�；卮穑�

(1)某課題組實現了在常濕常壓下,以氮氣和液態水為原料制備氨氣同時有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強下，由最穩定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示:

物質

NH3(s)

H20(1)

△H/ kJ·mo1-1

-46

-242

上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為催化劑，據到示判斷，負極反應的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_______________。

(3)氨氣是工業制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發生的主要反應如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產率與溫度的關系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時，NO的產率較低的原因為_____。

③高于T2℃時，NO的產率降低的可能原因為_____(填選項字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數減小 C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發生反應I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。T2℃時，該反應的平衡常數K=_____；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AgNO3是中學化學常用試劑，某興趣小組設計如下實驗探究其性質。

I. AgNO3的熱穩定性

AgNO3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3固體，試管內有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導管口可收集到無色氣體a。

(1)實驗室檢驗氣體a的方法為_______________________________________。

(2)已知B中只生成一一種鹽，據此判斷AgNO3受熱分解的化學方程式為______________。

(3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應

(4)甲同學認為試管②中產生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為_____________________；

乙同學認為要判斷該觀點正確，需增加如下實驗，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營中，向其中滿加幾滴____________，若只產生白色遠淀，證明甲同學觀點正確。

(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為__________________________(請從平衡移動的角度解釋)。

(6)設計實驗證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

限選試劑：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物，在一定條件下可以相互轉化。下列說法正確的是

A. ①分子中的所有原子可以處于同一平面內

B. ①的同分異構體只有②和③

C. ①②③均能與H2發生加成反應

D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。

（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。

（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。

（3）現探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。

①應測定的實驗數據為_____________。

②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。

（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，

實驗

反應溫度

/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

① 實驗數據體現了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。

② 預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是( )

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A．在t3時刻反應已經停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發生的反應為：2A＋B2C

D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；

(3)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___________。

Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是___________(填選項);

A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密閉容器中氨氣的物質的量不變

C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變 D．密閉容器中總壓強保持不變

E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

(2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);

A．及時分離出CO2氣體 B．適當升高溫度

C．加入少量NH2COONH4(s) D．選擇高效催化劑

(3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

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