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精英家教網一定條件下,將X和Y兩種氣體按不同比例通入固定容積的密閉容器中,反應達平衡后,測得X、Y的轉化率與起始時物質的量之比:
n(X)
n(Y)
的關系如圖所示.改變溫度和壓強,生成物Z的百分含量如下表所示,則該反應的化學方程式可表示為(  )
溫度/℃ 壓強/kPa Z的質量分數
200 101 0.40
300 101 0.48
400 202 0.52
400 303 0.52
A、3X(g)+Y(g)?4Z(g);△H>0
B、X(g)+3Y(g)?4Z(g);△H>0
C、3X(g)+Y(g)?3Z(g);△H<0
D、X(g)+3Y(g)?3Z(g);△H<0
分析:當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比,物質的轉化率相同,據此由圖可知
n(X)
n(Y)
=3時,X、Y的轉化率相同,即X與Y的化學計量數之比為3:1.由表中數據可知:壓強一定時,溫度越高Z的質量分數越大,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應;溫度一定時,壓強越大Z的質量分數不變,說明增大壓強平衡不移動,則反應前后氣體的總化學計量數不變,據此結合選項解答.
解答:解:當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比,物質的轉化率相同,據此由圖可知
n(X)
n(Y)
=3時,X、Y的轉化率相同,即X與Y的化學計量數之比為3:1.由表中數據可知:壓強一定時,溫度越高Z的質量分數越大,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應;溫度一定時,壓強越大Z的質量分數不變,說明增大壓強平衡不移動,則反應前后氣體的總化學計量數不變,選項中符合反應特征的只有A,故選A.
點評:本題考查化學平衡圖象與計算,難度中等,清楚反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比,反應物的轉化率相同是解題關鍵,注意利用控制變量法分析表中數據判斷溫度、壓強對平衡的影響.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應,平衡后測得X,Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比
nX
nY
的關系如圖所示,則X,Y的反應方程式可表示為(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z,平衡后測得X,Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比
nX
nY
的關系如圖所示,據此判斷下列說法正確的是 ( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應,平衡后測得X,Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示,則X,Y的反應方程式可表示為(。

  A.2X+Y3Z         B.3X+2Y2Z

  C.X+3YZ         D.3X+YZ

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將X和Y兩種氣體按不同比例充入密閉容器中,并保持其他條件不變,測得平衡時X和Y的轉化率與起始狀態X與Y的物質的量之比有如右圖所示的關系,則X和Y反應的方程式是(     )

A.2X+YZ       B.X+2YZ      

C.3X+Y2Z       D.2X+Y2Z

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