精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是（　�。�
A．
電解飽和食鹽水		B．
銅鋅原電池
C．
電鍍銀		D．
電解精練銅
A．該電解池中，陽極上鐵失電子而不是氯離子失電子，所以陽極上得不到氯氣，則淀粉碘化鉀溶液不會變藍，所以實驗設計不合適，故A錯誤；
B．含有鹽橋的銅鋅原電池中，銅電極對應的電解質是銅鹽，鋅電極對應的電解質是鋅鹽，符合原電池設計要求，故B正確；
C．該電鍍池中電解質應該是硝酸銀而不是硝酸鈉，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積
不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，
F極附近呈紅色．請回答：
（1）B極是電源的______，一段時間后，
甲中溶液pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質
生成時，對應單質的物質的量之比為______．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液是______溶液；常溫下當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為______克．
（4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程．

（1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式：______（電解過程中，始終無氫氣產生）．
②若電解一定時間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復到電解前的濃度，電路中轉移電子物質的量______．
（2）細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業上的一種新工藝．細菌冶銅與火法冶銅相比，優點為______（寫出一點即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時發現陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成．下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學認為，陰極附近出現的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？______（填“正確”或“不正確“），原因是______．
資料1：
一般具有混合價態（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的Fe元索）的物質的顏色比單一價態的物質的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是______（填3種主要離子符號）．
③驗證猜想：完成實驗方案（配制棕褐色溶液）．取少量______固體于試管中，加入______使其溶解，再加入______溶液，觀察現象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為______mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　�。�
A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原?
B．銅礦顏色較深，易發現；鋁礦顏色較淺，不易發現?
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發?
D．銅比鋁相對原子質量大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業中，常用焦炭來冶煉鐵．
（1）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：______．
（2）實驗室中可用CO還原Fe2O3（實驗裝置同CO還原CuO），在加熱Fe2O3前應______，直到無______現象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發生______現象，未反應完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大氣中，應做______處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據金屬活動性順序，Ag不能發生反應：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。下列四組電極和電解液中，為能實現該反應最恰當的是（   ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當的離子組成符合下列情況的電解質。惰性電解，電 解質的物質的量減少，水的物質的量也減少，pH下降，則電解質的化學式為(    )
A．HCl　B．K2SO4　C．CuSO4　D．KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第    周期．第   族；PbO2的酸性比CO2的酸性     （填“強”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為                                 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為                           ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生反應的電極反應式為                ，陰極上觀察到的現象是               ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式為                      ，這樣做的主要缺點是                  。
（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%（即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


氯堿工業常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是
A．隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水
B．電解過程中采用增大陽極區溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量
C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區富集
D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產物Cl2對電極的腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视