Question

(創新)分別取40 mL　0.50 mol/L鹽酸與40 mL　0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．

(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol　H₂O時放出57.4 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：________．

(2)如下圖所示，儀器A的名稱是________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，某學生經測定，溫度變化平均值為3.1℃，依據實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；(結果保留一位小數)

(4)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　

　　中和放出的熱量Q＝cm(t－t₀)．