Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2CH₃COOH?Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑

B．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O?2HCO₃^-+SO₃^2-

D．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

Answer 1

分析：A、醋酸鈣是強電解質；
B、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式的組成比；
C、多元弱酸的鹽與酸反應量不同產物不同；
D、硝酸具有強氧化性，氧化亞鐵和硫化氫．

解答：解：A、用醋酸除去水垢反應的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B、Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應，碳酸氫鈣全部反應，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫生成碳酸氫鹽，不生成二氧化碳氣體．反應的離子方程式為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故C正確；
D、用稀HNO₃溶解FeS固體，稀硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵中 的二價鐵被氧化為三價鐵離子，-2價硫被氧化為硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，主要考查量不同產物不同的離子方程式書寫判斷，氧化還原反應的產物分析判斷．