Question

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】C
【解析】解：22.4g鐵的物質的量為 =0.4mol，令鐵完全反應需硝酸的物質的量為n，則：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H20
1 4
0.4mol n
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據硝酸計算生成NO的物質的量，參加反應生成NO的Fe的物質的量，則：
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+H20
1mol 4 mol 0.1mol
0.2mol 0.8mol 0.2mol
根據生成NO的物質的量，參加反應生成NO的Fe的物質的量作圖，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系如圖：

故選：C．
鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮，當硝酸反應完畢后，鐵若有剩余，再與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵．
先判斷鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮，鐵是否有剩余，若鐵有剩余根據硝酸計算生成NO的物質的量，若硝酸有剩余根據鐵計算生成NO的物質的量．