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【題目】不同溫度下，反應的平衡常數如下：

溫度

207

387

平衡常數

下列說法正確的是( )

A.其正反應的

B.207℃時，密閉容器中進行的該反應總壓不變不可以作為該反應達到平衡的標志

C.387℃時，1L密閉容器中投入mol的，平衡時轉化率為

D.387℃時，1L密閉容器中充入mol、mol和mol，則反應將向正反應方向進行

【答案】B

【解析】

A、對于放熱反應而言，溫度越高平衡常數越小，所以該反應的正反應的，選項A錯誤；

B、兩邊氣體的物質的量相等，所以氣體的物質的量始終不變，則密閉容器中進行的該反應總壓始終不變，即壓強不變不可以作為該反應達到平衡的標志，選項B正確；

C、反應的三段式：

所以，解之得：，則平衡時轉化率為：，選項C錯誤；

D.、、，Qc，平衡向逆反應方向移動，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間

（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（　　）

A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度

C. 時增大了壓強D. 時間內轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20molL-1的氫氧化鈉溶液指示劑為酚酞作為標準液來滴定。造成測定結果偏高的原因可能是

A.用固體氫氧化鈉配制標準溶液時其中混有雜質

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時發現堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）

A.圖用于測定NaOH溶液的濃度

B.圖表示25時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.圖記錄滴定終點讀數為12.00 mL

D.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）

A. 水電離的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

D. 無色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是 。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，等MnO（OH）2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式 ；

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態的標志是（ ）

A.單位時間內生成n mol ，同時生成n mol AB

B.體系內的總壓不隨時間變化

C.單位時間內生成2n mol AB的同時生成

D.單位時間內生成的同時，生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉化關系，部分產物未標出。

試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：X________、Y________、M________、D________。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①_______________________________________，

②_______________________________________，

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ToC時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是

A.ToC時，該反應的平衡常數值為4

B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于ToC

D.ToC時，在d點加入一定量X可達到c點

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