Question

（2010?長春一模）用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）構成一個原電池（如圖）．以下有關該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同（　�。�

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①③④

Answer 1

分析：該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上銅失電子發生氧化反應；較不活潑的金屬銀作正極，正極上得電子發生還原反應；外電路中，電子從負極B沿導線流向正極；該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構成閉合回路．

解答：解：①該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
，故正確．
②該原電池中，正極上銀離子得電子發生還原反應，所以正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag，故正確．
③該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構成閉合回路，如果去出鹽橋，該裝置將不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續工作，故錯誤．
④該裝置中發生的電池反應是銅和銀離子的置換反應，將銅片浸入AgNO₃溶液中發生離子反應也是銅和銀離子的置換反應，所以將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同，故正確．
故選B

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確鹽橋的作用，會根據電池反應式判斷電極反應式．