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【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，鎂為負極材料

B. 放電時，電子從鎂極流出，經電解質流向正極

C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

【答案】B

【解析】放電時，裝置為原電池，鎂做負極，發生氧化反應，A正確；放電時，電子由負極流出經導線進入正極，B錯誤；充電時，為電解池，陽極發生氧化反應，錳元素由+2價變為+3價，C正確；原電池的負極發生氧化，電解池的陰極發生還原，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連，這樣才能進行充電過程。B正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）
A.鈹的金屬性比鈉強
B.氯化鈹的氧化性比氯化鋰弱
C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱
D.單質鈹易跟冷水反應生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質譜分析其分子的相對分子質量為162，核磁共振氫譜譜圖顯不有6個峰，其面積之比:1:2:2:1:1:3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如下圖：

則肉桂酸甲酯的結構簡式是（不考慮立體異構）。
（2）Ⅱ.現有2.8g有機物A，完全燃燒生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的相對分子質量為56。
已知： （X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)，由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
①A的分子式為。
②寫出C中含氧官能團名稱：；F→G 的反應類型是。
③寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式。
④與F互為同類的同分異構體有種(不包括含F本身且不考慮立體異構)，寫出其中一種具有順反異構的順式結構的結構簡式。
⑤又知： (R，R′為烴基)，試寫出以溴苯和丙烯（CH2＝CH-CH3）為原料，合成 的路線流程圖。合成路線的書寫格式如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規范、能達到實驗目的的是

A. 用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘

B. 將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對化學反應速率的影響

C. 從海帶中提取碘應在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌

D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某一可逆反應：A+B 2C達到化學平衡，下列說法正確的是（　　）

A. 增加A的量，化學平衡向右移動 B. 溫度升高，化學平衡一定會發生移動

C. 增大壓強，縮小容器體積，化學平衡不移動 D. 添加MnO2，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據下列數據判斷它們的熔點由高至低的順序是


AB

CD

EF

離子電荷數

1

1

2

鍵長(10－10m)

2．31

3．18

2．10

A．CD＞AB＞EF B． AB＞EF＞CD

C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列六種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質是____________（填化學式）；

（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既有有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.Na2S
B.NaCl
C.Na2O2
D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優點,其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質量為___________。

（3）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變為原來2倍，則下列數值是原來2倍的有___________(填標號)。

A．平衡常數 B．達到平衡的時間

C．I2(g)的物質的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數

②工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。

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